Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Caracteristicas:
Los compuestos formados pos enlaces ionicos tienen las siguientes caracteristicas:
- Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
- Son buenos conductores del calor y la electricidad.
- Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
- Son solubles en solventes polares como el agua
Como se puede ver en este video el ejemplo de un enlace ionico
Redes cristalinas:
La red cristalina
está formada por iones de signo opuesto, de manera que cada uno crea a su
alrededor un campo eléctrico que posibilita que estén rodeados de iones contrarios.
Los sólidos cristalinos
mantienen sus iones prácticamente en contacto mutuo, lo que explica que sean
prácticamente incompresibles. Además, estos iones no pueden moverse libremente,
sino que se hallan dispuestos en posiciones fijas distribuídas desordenadamente
en el espacio formando retículos cristalinos o redes espaciales. Los cristalógrafos
clasifican los retículos cristalinos en siete tipos de poliedros llama sistemas
cristalográficos. En cada uno de ellos los iones pueden ocupar los vértices,
los centros de las caras o el centro del cuerpo de dichos poliedros. El más sencillo
de éstos recibe el nombre de celdilla unidad.
Uno de los parámetros
básicos de todo cristal es el llamado índice de coordinación que podemos
definir como el número de iones de un signo que rodean a un ion de signo
opuesto. Podrán existir, según los casos, índices diferentes para el catión y
para el anión.
El índice de coordinación, así como el tipo
de estructura geométrica en que cristalice un compuesto iónico dependen de dos
factores:
• Tamaño de los iones. El valor del radio de los iones marcará las
distancias de equilibrio a que éstos se situarán entre sí por simple cuestión
de cabida eni espacio de la red.
• Carga de los iones. Se agruparán los iones en la red de forma que se
mantenga la electroneutralidad del cristal.Como se muestra en el siguiente video:
http://www.youtube.com/watch?v=gkfeLGMWZmM
Ionización
La ionización es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas.
Solvatación
La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente,
o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un
disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el
disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de
moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se
encuentra mayormente solvatado.
Fuentes:
Bibliografía
Titulo: química
Autor: Garritz
Editorial: Addison Wesley Logman de México
Año: 1998
y ahora qué hiciste no se ve nada, solamente cuando se sombrea, de donde copiaste y pegaste?
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