Reaccciones de oxígeno:
El oxígeno es el
elemento
más abundante en el planeta Tierra, es componente activo del aire, se encuentra presente en el
agua y como óxidos con otros elementos. Reacciona tanto con metales
como con no metales y, entre los no metales es el segundo en
reactividad química, después del flúor.
Existen dos
alótropos del oxígeno, el más común es la molécula diatómica O
2, el otro es el ozono que es una molécula triatómica, O
3.
Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una
ecuación química ,
que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos
describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los
elementos
metálicos y
no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica.
Reaccionaes con metales ejemplo:
O2+2Mg----- 2MgO
Reacciones con no metales:
2C+O2----- (CO) 2
Ejercicio:
Reacciones de óxido con agua:
En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman
hidróxidos. Retomando el ejemplo del magnesio, se observa lo siguiente.
El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio:
Ejemplo:
Mg2(HO)-1-------Mg(HO)2
Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo
oxiácido.
Ejemplo:
CO2+H2O------H2CO3
Ejersicio2:
Reglas de nomenclatura:
La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para
nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y
compuestos químicos.
Oxidos metalicos:
Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua producen bases.
Metal+Oxigeno-----Oxido metalico o basico
Etock
Cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra genérica
óxido seguida de la preposición
de y después el nombre del metal, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia, por ejemplo:
Nomenclatura Normal
Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica
óxido seguida del nombre del metal con el sufijo
oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor
La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen
Oxidos Acidos:
no metal + Oxigeno----- Acido, oxido o anihidrico
Se nombra con la palabra
óxido seguida de la preposición
de,
a continuación el nombre del no metal expresando con número romano el
valor de la valencia con la que interactuó con el oxígeno
Nomenclatura Clasica:
Este mismo tipo de compuestos, también se pueden nombrar con la palabra genérica
anhídrido seguida del nombre del no metal con el sufijo
oso para el valor de la menor valencia e
ico para el valor de la mayor valencia
Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del
cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan
además: el prefijo
hipo
IUPAC
Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de
elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando
las raíces griegas de los números correspondientes
Hidroxidos:
Metal+oxigeno-----oxido de metal o base+ agua--- base o hidroxido
stock:
Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un
hidróxido, también conocido como
base,
Clasica:
Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos
derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos
correspondientes y también se conservan los sufijos “
oso” para el valor menor de la valencia e “
ico” para el valor mayor
Iupac
Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto
Acidos:
Nomenclatura Stock:
Se nombra al no metal con el sufijo
ato, seguida del valor de la valencia del no metal y por último se agrega
de hidrógeno.
Nomenclatura Clasica:
Si observas, cuando los óxidos no metálicos se combinan con agua
por síntesis o adición forman su ácido correspondiente, derivando su
nombre del anhídrido del cual provenían, se pierde la palabra anhídrido,
se cambia por
ácido y conserva el nombre del
anhídrido originario.
Nomenclatura IUPACSe conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto
El
balanceo
consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los
reactivos como en los
productos, y sirve para verificar la
Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye solo se transforma).
Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones:
Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.
Observar si se encuentra balanceada.
Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.
Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con
los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que
estén de un mismo lado de la ecuación.
Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.
Bibliografía
Libros
Ayluardo, B. (1999).
Fundamentos de química. México: McGraw-Hill.
Brown, T. et al. (1993).
Química. La ciencia central. México: Prentice-Hall.
Castillejos, A. (2005).
Conocimientos fundamentales de química. México:Pearson-UNAM.
Espriella, A. (2009).
Química básica. Un enfoque natural y significativo hacia el cambio conceptual. México: Espriella- Magdaleno.
García, J. y Ortega, F. (2004).
Periodicidad Química. México: Trillas.
García, M. et. al. (1992).
Química. México: Publicaciones Cultural.
García, P. et. al. (2009). Guía didáctica para el profesor de Química I. UNAM-CCH, México.
Garritz A. y Chamizo, J. (1994).
Química. México: Addiso-Wisley.
Phillips, J. Strozac, V., Wistrom, C. (2000).
Química, conceptos y aplicaciones. México: McGraw-Hill
